TNPSC – வேதிவினைகள் முழுமையான குறிப்புகள்
வேதிவினையின் அடிப்படைகள், சமநிலைப்படுத்தப்பட்ட வேதிச் சமன்பாடு, வினை வகைகள், Redox, வெப்ப வினைகள், ஊக்கி/தடைப்பி, மற்றும் தேர்வுக்கான முக்கிய சமன்பாடுகள் + Practice Questions.
வேதிவினைகள் – அறிமுகம்
வேதிவினை (Chemical Reaction) என்பது ஒரு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் (வினைபுரிபொருட்கள் – Reactants) ஒன்றுடன் ஒன்று வினைபுரிந்து புதிய பண்புகளைக் கொண்ட புதிய பொருட்களை (விளைபொருட்கள் – Products) உருவாக்கும் செயலாகும்.
இங்கு H₂ மற்றும் O₂ – வினைபுரிபொருட்கள்; H₂O – விளைபொருள்.
கவனம்: TNPSC-ல் “வினைபுரிபொருள் ↔ விளைபொருள்” மாற்றத்தை எளிதாக எழுதும்/விளக்கும் திறன் முக்கியம்.
வேதிவினையின் முக்கிய பண்புகள் (Signs of Chemical Reaction)
ஒரு வேதிவினை நடைபெறும்போது பின்வரும் மாற்றங்கள் ஏற்படலாம்.
1) புதிய பொருள் உருவாகுதல்
Fe + S → FeS
இரும்பும் கந்தகமும் சேர்ந்து இரும்பு சல்பைடு உருவாகிறது.
2) நிற மாற்றம்
இரும்பு துருப்பிடிக்கும் போது பழுப்பு நிறம் தோன்றும்.
3) வெப்ப மாற்றம்
வெப்பம் வெளிவரலாம் அல்லது வெப்பம் உறிஞ்சப்படலாம்.
4) ஒளி வெளிப்படுதல்
மக்னீசியம் எரியும் போது வெள்ளை ஒளி.
5) வாயு வெளியேறுதல்
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
6) படிவம் உருவாகுதல்
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓
வெள்ளை படிவம் உருவாகும்.
வேதிச் சமன்பாடு (Chemical Equation)
ஒரு வேதிவினையை குறியீடுகள் மூலம் எழுதுவது வேதிச் சமன்பாடு.
Hydrogen + Oxygen → Water
2H₂ + O₂ → 2H₂O
TNPSC முக்கியம்: வினைபுரிபொருளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் விளைபொருளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் சமமாக இருக்க வேண்டும்.
சமநிலைப்படுத்தப்பட்ட வேதிச் சமன்பாடு (Balanced Equation)
இதுவே Law of Conservation of Mass (நிறை மாறாமை விதி).
தவறு
H₂ + O₂ → H₂O
சரி
2H₂ + O₂ → 2H₂O
ஆன்டுவான் லவாய்சியர் (Antoine Lavoisier): “வேதிவினையில் மொத்த நிறை மாறாது.”
வேதிவினைகளின் வகைகள் (Reaction Types)
| வகை | வடிவம் | கருத்து |
|---|---|---|
| சேர்க்கை (Combination) | A + B → AB | இரண்டு/பல பொருட்கள் சேர்ந்து ஒரு பொருள். |
| சிதைவு (Decomposition) | AB → A + B | ஒரே பொருள் உடைந்து பல பொருட்கள். |
| இடப்பெயர்ச்சி (Displacement) | A + BC → AC + B | அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமம் மாற்றும். |
| இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி | AB + CD → AD + CB | இரு கூட்டுச்சேர்மங்களுக்கிடையே மாற்றம். |
| நடுநிலையாக்கம் | அமிலம் + காரம் → உப்பு + நீர் | அமிலத்தன்மை குறைந்து உப்பு, நீர். |
| எரிதல் (Combustion) | பொருள் + O₂ → CO₂ + H₂O + Heat | ஆக்சிஜன் சேர்ந்து வெப்பம்/ஒளி. |
| Redox | ஆக்சிஜன் சேருதல்/நீங்குதல் அல்லது ஹைட்ரஜன் நீக்குதல்/சேர்தல் | ஆக்சிஜனேற்றம் + ஒடுக்கம் ஒரே நேரத்தில். |
| வெப்ப வினை | Exothermic / Endothermic | வெப்பம் வெளிவருமா/உறிஞ்சுமா. |
| படிவம் (Precipitation) | கரையாத திண்மம் உருவாகுதல் | AgCl போன்ற திட படிவம். |
| வாயு வெளியேறும் வினை | CO₂ போன்ற வாயு உருவாகும் | குமிழ்கள்/வாயு வெளியேற்றம். |
குறிப்பு: TNPSC-ல் இந்த வினை வகைகளில் ஒவ்வொன்றுக்கும் சரியான எடுத்துக்காட்டை கேட்பார்கள்.
1) சேர்க்கை வினை (Combination Reaction)
இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் சேர்ந்து ஒரே பொருள் உருவாகும்.
2Mg + O₂ → 2MgO
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
பயன்பாடுகள்: சிமெண்ட் தயாரித்தல், சுண்ணாம்பு தயாரித்தல், எரிதல்.
2) சிதைவு வினை (Decomposition Reaction)
ஒரே பொருள் பல பொருட்களாக உடைதல்.
(A) வெப்ப சிதைவு
CaCO₃ → CaO + CO₂
(B) மின்சிதைவு
2H₂O → 2H₂ + O₂
(C) ஒளிச்சிதைவு
2AgCl → 2Ag + Cl₂
சூரிய ஒளியில் நடைபெறும்.
3) இடப்பெயர்ச்சி வினை (Displacement Reaction)
ஒரு அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமம் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட தனிமத்தை மாற்றும்.
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
TNPSC-க்கு முக்கியமான கேள்வி.
4) இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
இதில் AgCl வெள்ளை படிவம்.
5) நடுநிலையாக்க வினை (Neutralization)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
பயன்பாடுகள்: அமிலத்தன்மை குறைத்தல், வயிற்று அமிலம் கட்டுப்படுத்தல்.
6) எரிதல் வினை (Combustion Reaction)
பொருள் ஆக்சிஜனுடன் சேர்ந்து வெப்பமும் ஒளியும் உண்டாக்கும்.
7) ஆக்சிஜனேற்றம் (Oxidation)
ஆக்சிஜன் சேருதல் அல்லது ஹைட்ரஜன் நீக்கப்படுதல்.
8) ஒடுக்கம் (Reduction)
ஆக்சிஜன் நீங்குதல் அல்லது ஹைட்ரஜன் சேருதல்.
ஆக்சிஜனேற்றம் & ஒடுக்கம் (Redox Reaction)
ஒரே நேரத்தில் Oxidation மற்றும் Reduction நடக்கும்.
CuO + H₂ → Cu + H₂O
ஆக்சிகரணி (Oxidizing agent)
மற்ற பொருளை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும்; தானே ஒடுக்கப்படும்.
ஒடுக்கி (Reducing agent)
மற்ற பொருளை ஒடுக்கும்; தானே ஆக்சிஜனேற்றம் அடையும்.
வெப்ப வெளிவிடும் & வெப்பம் உறிஞ்சும் வினைகள்
Exothermic (வெப்பம் வெளிவிடும் வினை)
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + Heat
பயன்பாடுகள்: LPG, நிலக்கரி, பெட்ரோல்.
Endothermic (வெப்பம் உறிஞ்சும் வினை)
CaCO₃ → CaO + CO₂
படிவம், வாயு வெளியேறுதல், ஒளி/மின்வேதி வினைகள்
படிவ வினை (Precipitation)
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓
வாயு வெளியேறும் வினை
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
ஒளிவேதி வினை (Photochemical)
Photosynthesis:
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
மின்வேதி வினை (Electrochemical)
Electrolysis of Water:
2H₂O → 2H₂ + O₂
வினை வேகம் (Rate of Reaction) & பாதிக்கும் காரணிகள்
ஒரு வேதிவினை நடைபெறும் வேகம்.
| காரணம் | விளைவு |
|---|---|
| வெப்பநிலை | அதிகரித்தால் வினைவேகம் அதிகரிக்கும். |
| அழுத்தம் | வாயு வினைகளில் முக்கியம். |
| செறிவு | அதிக செறிவு ⇒ அதிக வேகம். |
| மேற்பரப்பு | பொடியாக இருந்தால் வேகம் அதிகம். |
| ஊக்கி (Catalyst) | வேகத்தை அதிகரிக்கும்; ஆனால் தானே மாறாது. |
| தடைப்பி (Inhibitor) | வேதிவினை வேகத்தை குறைக்கும். |
ஊக்கி (Catalyst) – எடுத்துக்காட்டுகள்
MnO₂ (Hydrogen peroxide சிதைவு), Iron (Haber Process), Vanadium Pentoxide (Contact Process)
திரும்பக்கூடிய & திரும்ப முடியாத வினை
திரும்பக்கூடிய (Reversible): முன்னும் பின்னும் நடைபெறும்.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
திரும்ப முடியாத (Irreversible): ஒருமுறை மட்டும் நடைபெறும். உதா: எரிதல்.
அன்றாட வாழ்க்கையில் வேதிவினைகள்
துருப்பிடித்தல்
4Fe + 3O₂ + xH₂O → Fe₂O₃·xH₂O
உணவு செரிமானம்
நொதிகளால் (Enzymes) நடைபெறும்.
சுவாசம்
Glucose + Oxygen → CO₂ + Water + Energy
ஒளிச்சேர்க்கை
சூரிய ஒளியில் நடைபெறும்.
புளித்தல்
Yeast → Alcohol
பால் தயிராக மாறுதல்
Lactic Acid Bacteria
TNPSC-க்கு முக்கியமான விஞ்ஞானிகள்
| விஞ்ஞானி | பங்களிப்பு |
|---|---|
| ஆன்டுவான் லவாய்சியர் | நிறை மாறாமை விதி |
| ஜான் டால்டன் | அணுக்கொள்கை |
| பெர்சீலியஸ் | வேதிக்குறியீடுகள் |
| அவோகாட்ரோ | மூலக்கூறு கருத்து |
| மெண்டலீவ் | தனிம அட்டவணை |
| ஹென்றி லீ சாட்டிலியர் | சமநிலை விதி |
| ஆரீனியஸ் | அமில–காரக் கோட்பாடு |
TNPSC தேர்வுக்கான முக்கிய வேதிச் சமன்பாடுகள்
| வேதிவினை | சமன்பாடு |
|---|---|
| நீர் உருவாதல் | 2H₂ + O₂ → 2H₂O |
| மக்னீசியம் எரிதல் | 2Mg + O₂ → 2MgO |
| சுண்ணாம்பு கல் சிதைவு | CaCO₃ → CaO + CO₂ |
| நீரின் மின்சிதைவு | 2H₂O → 2H₂ + O₂ |
| நடுநிலையாக்கம் | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
| துத்தநாகம் + அமிலம் | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ |
| வெள்ளி நைட்ரேட் + சோடியம் குளோரைடு | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ |
| தாமிர ஆக்சைடு ஒடுக்கம் | CuO + H₂ → Cu + H₂O |
| துருப்பிடித்தல் | 4Fe + 3O₂ + xH₂O → Fe₂O₃·xH₂O |
TNPSC-ல் அடிக்கடி கேட்கப்படும் முக்கிய குறிப்புகள் (Quick Facts)
TNPSC Quick Revision (30 விநாடி நினைவுக் குறிப்பு)
ஒரே பார்வையில்
- சேர்க்கை: A + B → AB
- சிதைவு: AB → A + B
- இடப்பெயர்ச்சி: A + BC → AC + B
- இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி: AB + CD → AD + CB
- நடுநிலையாக்கம்: அமிலம் + காரம் → உப்பு + நீர்
- ஆக்சிஜனேற்றம்: ஆக்சிஜன் சேருதல் / ஹைட்ரஜன் நீங்குதல்
- ஒடுக்கம்: ஆக்சிஜன் நீங்குதல் / ஹைட்ரஜன் சேருதல்
- Exothermic: வெப்பம் வெளியேறும்
- Endothermic: வெப்பம் உறிஞ்சப்படும்
- Catalyst: வேகத்தை மாற்றும்; தானே நிரந்தர வேதிமாற்றம் அடையாது
- Law of Conservation of Mass: வேதிவினையில் மொத்த நிறை மாறாது
TNPSC முக்கிய வினாக்கள் (Practice Questions)
பல்தேர்வு வினாக்கள் (MCQs)
- வேதிவினையில் புதிய பொருள் உருவாகும் செயல் எது?
- A) இயற்பியல் மாற்றம்
- B) வேதிவினை
- C) ஆவியாதல்
- D) உருகுதல்
- நிறை மாறாமை விதியை முன்வைத்தவர் யார்?
- A) டால்டன்
- B) மெண்டலீவ்
- C) லவாய்சியர்
- D) அவோகாட்ரோ
- CaCO₃ → CaO + CO₂ என்பது எந்த வகை வினை?
- A) சேர்க்கை
- B) சிதைவு
- C) இடப்பெயர்ச்சி
- D) நடுநிலையாக்கம்
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu என்பது எந்த வகை வினை?
- A) சேர்க்கை
- B) இடப்பெயர்ச்சி
- C) இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி
- D) எரிதல்
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O என்பது எந்த வினை?
- A) எரிதல்
- B) நடுநிலையாக்கம்
- C) ஆக்சிஜனேற்றம்
- D) ஒடுக்கம்
- AgNO₃ + NaCl வினையில் உருவாகும் வெள்ளை படிவம் எது?
- A) Ag₂O
- B) AgCl
- C) NaNO₃
- D) Ag₂SO₄
- ஆக்சிஜன் சேரும் செயல் என்ன?
- A) ஒடுக்கம்
- B) ஆக்சிஜனேற்றம்
- C) நடுநிலையாக்கம்
- D) சிதைவு
- CuO + H₂ → Cu + H₂O வினையில் CuO அடையும் மாற்றம் எது?
- A) ஆக்சிஜனேற்றம்
- B) ஒடுக்கம்
- C) எரிதல்
- D) சிதைவு
- வேதிவினை வேகத்தை அதிகரித்து தானாக மாற்றமடையாத பொருள் எது?
- A) தடைப்பி
- B) ஊக்கி
- C) அமிலம்
- D) காரம்
- பின்வருவனவற்றில் வெப்ப வெளிவிடும் வினை எது?
- A) CaCO₃ சிதைவு
- B) நீரின் மின்சிதைவு
- C) மீத்தேன் எரிதல்
- D) ஒளிச்சேர்க்கை